Quảng Cáo
Chào mừng quý vị đến với .
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy đăng ký thành viên tại đây hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.
Giao an tich hop giao duc moi truong bai nhom
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Ngô Xuân Quỳnh (trang riêng)
Ngày gửi: 09h:30' 11-08-2009
Dung lượng: 54.3 KB
Số lượt tải: 22
Nguồn:
Người gửi: Ngô Xuân Quỳnh (trang riêng)
Ngày gửi: 09h:30' 11-08-2009
Dung lượng: 54.3 KB
Số lượt tải: 22
Số lượt thích:
0 người
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Soạn ngày: 10/08/2009
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức
+ Hiểu: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ
Đặc biệt nhôm tan được trong dung dịch kiềm mạnh
Tính chất của các vật liệu bằng nhôm và thành phần cấu tạo của đất sét, cao lanh, đá quý, … trong thành phần đất, đá quặng tự nhiên.
Phương pháp sản xuất nhôm từ quặng boxit và những vấn đề ô nhiễm môi trường
+ Biết: Vị trí, cấu tạo, tính chất ứng dụng và sản xuất nhôm
dụng của Al và một số hợp kim của Al
2. Về kĩ năng
+ Biết tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự
Vị trí, cấu tạo (( Dự đoán tính chất (( Kiểm tra dự đoán (( Kết luận
+ Viết các phương trình hoá học biểu hiện tính khử mạnh của nhôm
+ Biết thiết lập mối liên hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhôm
+ Viết được PTPƯ điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy
+ Nhận biết Al – bằng phương pháp hoá học (trong chất thải công nghiệp)
+ Giải thích nhôm bị phá huỷ trong môi trường kiềm
+ Đề xuất biện pháp xử lí chất thải trong phòng thí nghiệm.
3. Tình cảm - thái độ
+ Có ý thức bảo vệ các vật dụng bằng nhôm
+ Ý thức được vai trò của môi trường đối với con người và tác động của con người đối với môi trường.
II. CHUẨN BỊ
1. Dụng cụ và hóa chất
- Sơ đồ thùng điện phân nhôm oxit phóng to
- Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, ống nghiệm
- Bột nhôm, dây magiê , bột sắt(III) oxit , dây nhôm , dung dịch NaOH đặc
2. Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề
III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
Kiểm tra bài cũ: trong quá trình học
Bài mới
Hoạt động của giáo viên - Hoạt động của học sinh
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS quan sát BTH, nêu vị trí, viết cấu hình e của Al, nhận xét về số e lớp ngoài cùng, cho biết khả năng nhường (e) của Al.
- So sánh tính kim loại, phi kim của Al so với các nguyên tố xung quanh.
- Mạng tinh thể của Al thuộc loại nào?
Hoạt động 2
GV yêu cầu đọc SGK và nêu tóm tắt tính chất vật lí
? Tại sao người ta lại dùng các giấy gói kẹo, gói thuốc lá, … bằng lá kim loại nhôm?
? Nhôm có khả năng dẫn điện kém hơn đồng, nhưng trong thực tế các dây cáp dẫn điện cao thế thường được làm bằng kim loại nhôm?
Hoạt động 3
Trên cơ sở những kiến thức đã học, GV yêu cầu HS :
- Hãy dự đoán tính chất hoá học của nhôm ?
- So sánh với KLK , KLKT (Na, Mg) đã học
( GV phân công HS thực hiện TN theo nhóm (HS quan sát, nêu hiện tượng, viết phương trình và giải thích)
+ Đốt cháy dây nhôm trong không khí
+ Tác dụng với HCl, H2SO4 đặc nóng, đặc nguội, HNO3 đặc nóng, đặc nguội
- Lưu ý:
_ Axit HCl, H2SO4 loãng chỉ tạo ra khí H2
_ Axit HNO3 và H2SO4 đặc, nóng không tạo ra khí H2
- Hướng dẫn HS phân tích sự tạo thành sản phẩm.
_ H2SO4 và HNO3 đặc, nguội không phản ứng với Al
=> Có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội
Nhận xét số oxi hóa của Al trong các phản ứng đã viết?
+ Tác dụng với nước
? Vì sao các vật dụng làm bằng Al lại rất bền vững trong không khí hoặc nước ở nhiệt độ thường ?
Tan nhanh khi phá bỏ lớp màng oxit hoặc tạo hỗn hỗng Al - Hg
+ Tác dụng với oxit kim loại
? Tại sao lại có các tia
Phản ứng trên gọi là phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả ra lớn làm sắt nóng chảy nên được dùng để điều chế
Soạn ngày: 10/08/2009
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức
+ Hiểu: Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, nhưng yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ
Đặc biệt nhôm tan được trong dung dịch kiềm mạnh
Tính chất của các vật liệu bằng nhôm và thành phần cấu tạo của đất sét, cao lanh, đá quý, … trong thành phần đất, đá quặng tự nhiên.
Phương pháp sản xuất nhôm từ quặng boxit và những vấn đề ô nhiễm môi trường
+ Biết: Vị trí, cấu tạo, tính chất ứng dụng và sản xuất nhôm
dụng của Al và một số hợp kim của Al
2. Về kĩ năng
+ Biết tìm hiểu đơn chất nhôm theo trình tự
Vị trí, cấu tạo (( Dự đoán tính chất (( Kiểm tra dự đoán (( Kết luận
+ Viết các phương trình hoá học biểu hiện tính khử mạnh của nhôm
+ Biết thiết lập mối liên hệ giữa tính chất và ứng dụng của nhôm
+ Viết được PTPƯ điều chế nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy
+ Nhận biết Al – bằng phương pháp hoá học (trong chất thải công nghiệp)
+ Giải thích nhôm bị phá huỷ trong môi trường kiềm
+ Đề xuất biện pháp xử lí chất thải trong phòng thí nghiệm.
3. Tình cảm - thái độ
+ Có ý thức bảo vệ các vật dụng bằng nhôm
+ Ý thức được vai trò của môi trường đối với con người và tác động của con người đối với môi trường.
II. CHUẨN BỊ
1. Dụng cụ và hóa chất
- Sơ đồ thùng điện phân nhôm oxit phóng to
- Đèn cồn, bìa cứng, cốc sứ, ống nghiệm
- Bột nhôm, dây magiê , bột sắt(III) oxit , dây nhôm , dung dịch NaOH đặc
2. Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề
III. HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
Kiểm tra bài cũ: trong quá trình học
Bài mới
Hoạt động của giáo viên - Hoạt động của học sinh
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS quan sát BTH, nêu vị trí, viết cấu hình e của Al, nhận xét về số e lớp ngoài cùng, cho biết khả năng nhường (e) của Al.
- So sánh tính kim loại, phi kim của Al so với các nguyên tố xung quanh.
- Mạng tinh thể của Al thuộc loại nào?
Hoạt động 2
GV yêu cầu đọc SGK và nêu tóm tắt tính chất vật lí
? Tại sao người ta lại dùng các giấy gói kẹo, gói thuốc lá, … bằng lá kim loại nhôm?
? Nhôm có khả năng dẫn điện kém hơn đồng, nhưng trong thực tế các dây cáp dẫn điện cao thế thường được làm bằng kim loại nhôm?
Hoạt động 3
Trên cơ sở những kiến thức đã học, GV yêu cầu HS :
- Hãy dự đoán tính chất hoá học của nhôm ?
- So sánh với KLK , KLKT (Na, Mg) đã học
( GV phân công HS thực hiện TN theo nhóm (HS quan sát, nêu hiện tượng, viết phương trình và giải thích)
+ Đốt cháy dây nhôm trong không khí
+ Tác dụng với HCl, H2SO4 đặc nóng, đặc nguội, HNO3 đặc nóng, đặc nguội
- Lưu ý:
_ Axit HCl, H2SO4 loãng chỉ tạo ra khí H2
_ Axit HNO3 và H2SO4 đặc, nóng không tạo ra khí H2
- Hướng dẫn HS phân tích sự tạo thành sản phẩm.
_ H2SO4 và HNO3 đặc, nguội không phản ứng với Al
=> Có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội
Nhận xét số oxi hóa của Al trong các phản ứng đã viết?
+ Tác dụng với nước
? Vì sao các vật dụng làm bằng Al lại rất bền vững trong không khí hoặc nước ở nhiệt độ thường ?
Tan nhanh khi phá bỏ lớp màng oxit hoặc tạo hỗn hỗng Al - Hg
+ Tác dụng với oxit kim loại
? Tại sao lại có các tia
Phản ứng trên gọi là phản ứng nhiệt nhôm, nhiệt toả ra lớn làm sắt nóng chảy nên được dùng để điều chế
↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng RAR và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓
Các ý kiến mới nhất