Quảng Cáo
Chào mừng quý vị đến với .
Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tư liệu của Thư viện về máy tính của mình.
Nếu chưa đăng ký, hãy đăng ký thành viên tại đây hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay ô bên phải.
ghdfhj
xin chao ba con.toi la thanh vien moi vao.co gi khong hiu nho ba con chi gium. ma toi co nghe ba con ban ve thay trung hieu.cho toi hoi thay day the nao.ma thay day o dau,co xa khong,tui cung muon di hoc.nha tui o xa lam
... Tuyệt chiêu số 11 (Phương Pháp Đường chéo)
I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI
1. Nội dung phương pháp: Trộn lẫn 2 dung dịch
Khối lượng
Thể tích
Nồng độ
(C% hoặc CM)
Dung dịch 1
m1
V1
C1
Dung dịch 2
m2
V2
C2
Dung dịch
Cần pha chế
m = m1+m2
V = V1+V2
C
Sơ đồ đường chéo ứng với mỗi trường hợp:
a. Đối với nồng độ % về khối...
Tuyệt chiêu số 10 (sử dụng công thức kinh nghiệm)
PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÔNG THỨC KINH NGHIỆM
I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI
1. Nội dung phương pháp
* Xét bài toán tổng quát quen thuộc:
+ O2 +HNO3(H2SO4 đặc, nóng)
m gam m1gam ...
Tuyệt chiêu số 9 (áp dụng phương trình ion - electron)
Để giải tốt các bài toán bằng việc áp dụng phương pháp ion, điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phương trình phản ứng dưới dạng phân tử từ đó suy ra phương trình ion. Đôi khi có một số bài tập không thể giải theo các phương trình phân tử được mà phải giải dựa theo phương trình ion. Việc giải bài toán hoá học bằng cách áp dụng phương pháp ion giúp chúng ta hiểu kĩ hơn về bản chất của các phương trình hoá học. Từ... Tuyệt chiêu số 8 (bảo toàn điện tích)
Bảo Toàn Điện Tích
*I. Cơ Sở Của Phương Pháp *1. Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch luôn trung hòa về điện
- Trong nguyên tử: số proton = số electron
- Trong dung dịch:
tổng số mol x điện tích ion = | tổng số mol x điện tích ion âm |
*2. Áp dụng và một số chú ý *a) khối lượng muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng các ion âm *b) Quá trình áp dụng định luật...
Tuyệt chiêu số 7
KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI
I. PHƯƠNG PHÁP
Dạng I: Một kim loại đẩy một ion kim loại khác.
Điều kiện để kim loại X đẩy được kim loại Y ra khỏi dung dịch muối của Y:
- X phải đứng trước Y trong dãy điện hóa.
Ví dụ: Xét phản ứng sau:
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag¯
Phản ứng trên luôn xảy ra vì: Cu có tính khử mạnh hơn Ag và Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+.
Fe + Al3+: Phản ứng này... Tuyệt chiêu số 6 (Bảo toàn khối lượng)
ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Nguyên tắc của phương pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL): "Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng".
Cần lưu ý là: không tính khối lượng của phần không tham gia phản ứng cũng như phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu được bằng tổng khối lượng...
Tuyệt chiêu số 5(Bảo toàn Electron)
Bài 1: Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,02 mol kim loại A (hoá trị II) và 0,03 mol kim loại B (hoá trị III) cần m gam dung dịch HNO3 21%. Sau phản ứng thu được 0,896 lít (đkc) hỗn hợp NO và N2O. Viết các phương trinh phản ứng xảy ra và tính M.
Hướng dẫn giải
Các phản ứng xảy ra:
3A + 8 HNO3 = 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O...
Tuyệt Chiêu Số 4 (Tuyệt Chiêu 3 Dòng)
* Cơ sở của tuyệt chiêu số 4 (Tuyệt chiêu 3 dòng) là:
Sử dụng Định luật bảo toàn nguyên tố và khối lượng.
Nhận xét:
Trong các phương trình phản ứng của kim loại, oxit kim loại... với HNO3 hoặc H2SO4 đặc nóng ta luôn có 2 hệ thức:
- Nếu là HNO3: Số mol của H2O = 1/2 số mol của HNO3 phản ứng.
- Nếu là H2SO4: Số mol của H2O = số mol của H2SO4 phản ứng.
Ví dụ minh họa 1: Cho m gam bột...
Tuyệt Chiêu Số 3
Đặc điểm nhận dạng đề: Với tất cả các bài toán mà trong đề có xảy ra nhiều giai đoạn oxi hóa khác nhau (thường là 2 giai đoạn) bởi các chất oxi hóa khác nhau. Khi ấy, ta có thể thay đổi vai trò oxi hóa của chất oxi hóa này cho chất oxi hóa kia để bài toán trở nên đơn giản hơn.
Sơ đồ của chiêu thức:
Chất khử X + Chất oxi hóa 1 → Sản phẩm trung gian + Chất oxi hóa 2 → Sản...
Tuyệt Chiêu Số 2
Nếu như tuyệt chiêu số 1 các em đã được tiếp cận với một phương pháp khá mạnh về giải toán hỗn hợp, thì với tuyệt chiêu số 2, các em sẽ được tiếp cận một nghệ thuật giải toán rất sâu sắc, giúp học sinh nhẩm ra kết quả một cách nhanh nhất.
Đặc điểm của các bài toán được giải bằng tuyệt chiêu số 2 là đề cho một hỗn hợp gồm có nhiều chất (tương tự các bài tập thuộc tuyệt chiêu số 1) nhưng về mặt...
Tuyệt Chiêu Số 1
Đây là 1 chiêu thức dùng xử lý các bài toán hỗn hợp phức tạp (hỗn hợp có từ 3 chất trở lên) về dạng rất đơn giản làm cho các phép tính trở nên đơn giản, thuận tiện hơn .Rất phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm
Ví dụ minh họa cho kỹ thuật 1 : Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m(g) chất rắn X gồm: Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoà tan m gam X vào dung dịch HNO3 dư thu...
Các ý kiến mới nhất